题目内容
【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D. CaCO3 难溶于稀硫酸,但可溶于醋酸
【答案】D
【解析】
A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液,碘化银的溶解度小于氯化银,则氯离子浓度大于碘离子,溶液中离子浓度大小为:c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),故A错误;
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡,溶度积一定温度下是常数,加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,c(Ba2+)减小,故B错误;
C. AgCl 在溶液中存在溶解平衡,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),CaCl2和NaCl溶液浓度相同,即CaCl2溶液中c(Cl-)是NaCl溶液中c(Cl-)的二倍,AgCl在CaCl2溶液中,c(Cl-)大,使AgCl 的溶解平衡向逆反应方向移动,所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小,故C错误;
D. CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,所以CaCO3难溶于稀硫酸,而在醋酸中,CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,消耗了CO32-,c(CO32-)降低,促进平衡向正反应方向移动,即破坏了CaCO3的溶解平衡,使CaCO3能溶于醋酸,故D正确。
故选D。
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