Question

【题目】常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据溶液中水的离子积Kw=c(H+)×c(OH)，其中c(H+)是溶液中所有的氢离子的浓度，c(OH)是溶液中所有的氢氧离子的浓度，且在任何溶液中，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，酸溶液中OH-全部来自水电离，碱溶液中H+全部来自水电离，据此分析作答。

根据常温下水的离子积为1×10-14 可知：

（1）c(H＋)＝10－3 mol·L－1的醋酸中，由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH) = = 1×10-11 mol/L，故由水电离的氢离子浓度等于c(OH) = 1×10-11 mol/L；

（2）0.01mol·L－1的盐酸中，由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH) = = 1×10-12 mol/L，故由水电离的氢离子浓度等于c(OH) = 1×10-12 mol/L；

（3）0.1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度为： = 1×10-13 mol/L；

（4）c(OH－)＝1 mol·L－1氨水溶液中，由水电离出的氢离子浓度为： =1×10-14 mol/L；

则四种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：1000：100：10：1，故A项正确；

答案选A。