题目内容
【题目】某单质能跟足量浓HNO3反应,若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该单质在反应中所显示的化合价可能是( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5
【答案】B
【解析】解:若为金属单质,设该金属元素的化合价是+n价,如果金属的物质的量是1mol,则没有被还原的硝酸是nmol,所以被还原的硝酸是(4﹣n)mol,则根据电子的得失守恒可知:n=4﹣n,解得n=+2; 如为非金属单质,硝酸只表现为氧化性,若参加反应的单质为1mol,消耗硝酸4mol,则根据电子的得失守恒可知:n=+4,
故选B.
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