题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是
A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W
B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键
C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物
【答案】B
【解析】
由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。
A.简单离子的半径
，即X<W <Z<Y，A项错误；
B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；
C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2，C项错误；
D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铵，D项错误。
答案选B。
【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/(mol/L)/时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 080 | 0.80 | 1.2 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝__。
②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是__（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式___。
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。
② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）
【题目】化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：
（1）反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)
（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___。
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
（4）下表为几种酸的电离平衡常数
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___。
（5）25℃时，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___。
【题目】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) |
B | 一定条件下，密闭容器反应达平衡： H2(g)+I2(g) | 气体颜色加深 | 平衡逆移 |
C | 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应 | 反应开始后HA产生H2的速率更快 | HA是弱酸 |
D | 向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 | 产生气体的速率明显加快 | CuSO4对该反应有催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
