题目内容
【题目】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) |
B | 一定条件下，密闭容器反应达平衡： H2(g)+I2(g) | 气体颜色加深 | 平衡逆移 |
C | 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应 | 反应开始后HA产生H2的速率更快 | HA是弱酸 |
D | 向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 | 产生气体的速率明显加快 | CuSO4对该反应有催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 1mL 0.1mol/L AgNO3溶液过量，不能比较Ksp的相对大小，故A错误；
B. H2(g)+I2(g)
2HI(g)是分子数相等的反应，缩小容器体积，平衡没有发生移动，但是增大压强，各物质的浓度增大，气体颜色加深，故B错误；
C. 等体积、等pH的HA和HB两种酸，两种酸的氢离子的浓度相等，若反应开始后HA产生H2的速率更快，则说明HA中的氢离子浓度大于弱酸，说明原来HA的浓度大于HB的浓度，所以HA是弱酸，故C正确；
D. 向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气体的速率明显加快，是因为锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌，铜，硫酸溶液构成了原电池，加快了反应速率，不是CuSO4的催化作用，故D错误；
答案选C。
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