Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,则C的燃烧热为110.5 kJmol-1

D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，电解2mol水要消耗的能量为571.0 kJ，A项错误；
B. 1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，1/2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445kJ，热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1，B项正确；
C. 选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，该反应热不是燃烧热，C项错误；
D. HF是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，且1mol NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3kJ，D项错误；
答案选B。