题目内容
【题目】某温度下，A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。
（1）该反应的化学方程式为___________________。
（2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。
（3）B的转化率= __________________。
（4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。
a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1
c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B
e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变
【答案】2A(g)+B(g)
2C(g) 0.5 mol（Lmin）-1 50% c、 f
【解析】
(1)根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
(2)根据v=
计算反应速率；
(3)根据B的变化量与B的起始量之比求得转化率；
(4)当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。
(1)由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)
2C(g)；
(2)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为
=0.5mol/(Lmin)；
(3)平衡时B的转化率=
=50%；
(4)a．由于各物质的化学计量数不等，则A、B、C的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故a错误；
b．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，A、B的反应速率比都为2：1，故b错误；
c．反应前后气体的总物质的量不等，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则混合气体的总压强不再发生改变，故c正确；
d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B，均为正反应，则无法判断达到平衡状态，故d错误；
e．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故e错误；
f．混合气体的总质量不变，混合气体的总物质的量随着反应进行在不断变化，由M=
可知，当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合气体的总物质的量不再改变，则反应达到平衡状态，故f正确；
故答案为cf。
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