Question

16．氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛．而汽车尾气中含有NO等多种污染物．
（1）常用作食品袋中填充气的是N₂；（填化学式）常用作制冷剂的化合物是NH₃，（填化学式）该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl．
（2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用固体铵盐NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应来制备氨气，其化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示N₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，属于碱性气体，易和氯化氢反应；
（2）铵盐可以和强碱反应生成氨气；
（3）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO；
（4）NO与空气的主要成份氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：（1）N₂化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，NH₃易液化，常作制冷剂，氨气属于碱性气体，易和氯化氢反应生成氯化铵，即NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：N₂；NH₃；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）铵盐可以和强碱反应生成氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应来制取氨气，原理方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO，该反应为N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO，
故答案为：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO； 
（4）NO与空气的主要成份氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O₂═2NO₂，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，所以NO对大气的影响之一是导致酸雨，
故答案为：2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

点评 本题考查学生含氮元素物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度不大．