题目内容
6．某有机物溶解于NaOH溶液中（滴有酚酞试液的），开始溶液呈红色，煮沸几分钟后，溶液褪色，加入盐酸至酸性时，析出白色的晶体，该晶体溶于水，加入FeCl3溶液呈紫色，该有机物可能是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸几分钟后，溶液褪色，则有机物含-COOC-；再加入盐酸显酸性后，析出白色的晶体，该晶体溶于水，加入FeCl3溶液呈紫色，该有机物反应后存在酚-OH结构，以此来解答．
解答 解：由信息可知，有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸几分钟后，溶液褪色，则有机物含-COOC-；再加入盐酸显酸性后，析出白色的晶体，该晶体溶于水，加入FeCl3溶液呈紫色，该有机物反应后存在酚-OH结构，满足有机物含-COOC-及酚-OH的只有选项A符合，
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，明确苯酚和酯的性质是解答本题的关键，注意苯酚的显色反应，题目难度较大．
练习册系列答案
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16．对于反应A（g）+3B（g）═2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行的最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.01mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.02mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（B）=1.7mol•L-1•min-1 | D． | v（C）=1.0mol•L-1•min-1 |
17．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
| A． | 苯 乙酸乙酯 乙醇 | B． | AgNO3 KNO3 Na2CO3 | ||
| C． | MnO2 CuO FeO | D． | （NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl |
14．溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） | |
| B． | pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③ | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） | |
| D． | 0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）═C（CH3COO-）+C（CH3COOH） |
1．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加稀硝酸；③将铜丝放入FeCl3溶液中．下列判断中，正确的是（ ）
| A． | 上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | |
| B． | 上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 | |
| C． | 实验①中的化学反应是置换反应 | |
| D． | 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液振荡，最终都有Fe（OH）3生成 |
11．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Ca（ClO）2溶液：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c（HX）＞c（X-） | |
| C． | 中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2 | |
| D． | 25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13 |
18．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | b电极上发生氧化反应 | |
| B． | b电极附近溶液的pH增大 | |
| C． | a电极反应式：C6H10O5+24e-+7H2O═6CO2↑+24H+ | |
| D． | 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室 |