题目内容

6．下列有机物常温下呈液态的是（　　）
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH4

分析 常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态．

解答 解：A、CH3（CH2）2CH3常温下是气体，故A不符合；
B、CH3（CH2）15CH3常温下是固体，故B不符合；
C、CHCl3常温下为液体，故C符合；
D、CH4常温下为气体，故D不符合．
故选C．

点评 本题考查烃的熔沸点规律，比较基础，注意掌握常温下为气态常见有机物．

练习册系列答案
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16．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是N2、H2．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H2．
（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中可提取的副产品是化学方程式是NH4Cl．
（3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，促进油脂的水解（结合相关离子方程式解释）．
（5）上述流程中，可循环使用的物质是N2、H2、CO2、NaHCO3．
（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量NaCl}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干，冷却，称量}{→}$固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．
17．下列实验或生产过程中发生的变化是物理变化的是（　　）
①在鸡蛋白溶液中加入（NH4）2SO4后形成沉淀；②用渗析的方法除去混在Fe（OH）3胶体中的FeCl3；③NO2经加压凝聚成无色的液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光．
A．①②③B．②④⑥C．①②D．③⑤
14．（1）在所给反应条件下，推断下列各步反应所得有机物的结构简式：

X Y M N
（2）写出Y→Z化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3．
1．下列化合物中，只存在共价键的是（　　）
A．NaOHB．H2OC．KClD．CaO
11．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）Y2 的化学式是O2
（2）用电子式表示WQ4的形成过程．
（3）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（4）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
18．把CO2通入下列溶液后变浑浊的是（　　）
A．醋酸钠溶液B．苯酚钠溶液
C．氯化钙溶液D．饱和的碳酸钠溶液
15．已知形成1molH-H键需放出436kJ的能量；断开1molN-H键需吸收391kJ的能量．1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出92.4kJ的能量．则要断开1molN≡N键，所需要（　　）
A．431kJB．946 kJC．649kJD．869 kJ
16．有机物中的羧基中-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是（　　）
A．CH3COCH2ClB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH

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