题目内容

16．有机物中的羧基中-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是（　　）
A．CH3COCH2ClB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH

分析 羧基中-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，则-COOH中C-O键断裂，结构中存在（X代表卤素原子），以此来解答．

解答 解：A．含-CH2Cl，属于卤代烃结构，羰基上C与Cl不成键，故A不选；
B．不含C=O，为卤代烃，故B不选；
C．COCl2的结构为，属于酰卤，故C选；
D．CH2ClCOOH的结构为，不存在，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与官能团，为高频考点，把握习题中的信息及酰卤的结构为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有机物常温下呈液态的是（　　）
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH4
7．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl3可作净水剂．          
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气． 
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有关
4．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．则x（　　）
A．一定为2B．一定为3C．为2或3D．可以为任意数字
11．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（　　）
A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3
1．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
①Ar     ②CO2    ③Na2O2④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO    ⑧H2SO4
（3）用电子式表示MgBr2的形成过程：．
8．A、B、C、D均是短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．A元素原子和B元素原子最外层电子数之差为2．B和C形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．D元素的气态单质为黄绿色气体．
（1）上述4种元素按照原子序数由小到大排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
（2）A、B形成的化合物（比空气重）的电子式为；
（3）B、C的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为；
（4）D的离子结构示意图为；
（5）Y是B的气态氢化物．常温下，将C的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为．Q元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．
（2）原子序数比T少2的元素是Na（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）原子序数比W多4的元素是Ca（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
6．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）
A．乙醇的分子式：C2H5OHB．羟基的电子式  
C．NaCl的晶体模型：D．甲烷分子的比例模型：

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