题目内容

15．已知形成1molH-H键需放出436kJ的能量；断开1molN-H键需吸收391kJ的能量．1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出92.4kJ的能量．则要断开1molN≡N键，所需要（　　）
A．431kJB．946 kJC．649kJD．869 kJ

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，再根据放热反应进行计算，得出正确结论．

解答 解：在反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，设要断开1molN≡N键，所需要的能量是x，则断裂3molH-H键和1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+x，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-（3×436kJ+x）=92kJ，解得x=946kJ，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，难度不大．注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

练习册系列答案
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5．下列说法中，不符合ⅦA元素性质特征的是（　　）
A．ⅦA族元素形成的单质的熔点随元素原子序数增大而升高
B．ⅦA族元素易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下气态氢化物的稳定性依次增强
6．下列有机物常温下呈液态的是（　　）
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH4
3．有机化学反应在因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，它是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
10．描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上
20．对苯乙烯（ C6H5CH=CH2 ）的下列说法属正确的是（　　）
A．是乙烯的同系物B．是苯的同系物C．属于脂肪烃D．属于芳香烃
7．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl3可作净水剂．          
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气． 
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有关
4．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．则x（　　）
A．一定为2B．一定为3C．为2或3D．可以为任意数字
5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为．Q元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．
（2）原子序数比T少2的元素是Na（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）原子序数比W多4的元素是Ca（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．

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