题目内容

10．一定温度下，将0.03mol Cl2缓缓通入1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，下列图象错误的是（　　）（图象的横坐标都表示Cl2的物质的量；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；-lg0.02=1.7）
A．B．
C．D．

分析 Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．

解答 解：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4：
     Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol   0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-：
    Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
0.01mol 0.02mol   0.02mol
HBr全部转变为HCl，c（H+）不变；
A、根据分析知道，氯离子浓度一直在增加，故A正确；
B、1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氢离子浓度大于0.02mol/L，所以pH小于1.7，根据反应Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，pH减小，根据反应：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，HBr全部转变为HCl，c（H+）不变，通入氯气0.03mol时，两种酸全部转化为盐酸和硫酸，氢离子的浓度是0.1mol/L，所以pH=1，故B错误；
C、酸的电离平衡常数不受浓度的影响，故C正确；
D、1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氢离子浓度大于0.02mol/L，根据反应：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，HBr全部转变为HCl，c（H+）不变，通入氯气0.03mol时，两种酸全部转化为盐酸和硫酸，氢离子的浓度是0.1mol/L，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

练习册系列答案
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20．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素．其反应①如下（Ph-代表苯基）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物I的分子式为C8H7Br，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气10mol．
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3：2：2：1，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式或．
（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式．
（6）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（7）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
1．2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
18．物质分类对研究物质性质有指导意义，下列相关说法错误的是（　　）
A．金属单质可能与非金属、酸、盐溶液发生反应
B．酸性氧化物能与碱反应且大部分能与水化合成酸
C．碱性氧化物能与酸反应且都能与水化合成碱
D．酸能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐溶液发生反应
5．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若继续向其中加入Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若继续向其中加入NaHSO4溶液，反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
2．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等．如图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品．可供选用的试剂如下：
A．食盐晶体   B．水       C．饱和食盐水  D．烧碱溶液   E．铝粉
F．二氧化锰   G．浓硫酸   H．无水CaCl2   I．碱石灰
回答下列问题：

（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
仪器标号12345
试剂标号EAFGCGI
（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；为避免上述现象的发生应采取的措施是在装置I后连一干燥装置防空气中水蒸气无水氯化铝反应．
9．酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．
6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
某温度下，在体积为10L的容器中将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．该反应的正反应方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是830．
（3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填是或否），此时，化学反应速率是v正小于v逆（选填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，说明此时c（CO）大于平衡状态的浓度，所以v（逆）＞v（正）．
7．一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种．今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4g CO2，则杂质是KCl和NaHCO3．

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