题目内容
18．物质分类对研究物质性质有指导意义，下列相关说法错误的是（ ）| A． | 金属单质可能与非金属、酸、盐溶液发生反应 | |
| B． | 酸性氧化物能与碱反应且大部分能与水化合成酸 | |
| C． | 碱性氧化物能与酸反应且都能与水化合成碱 | |
| D． | 酸能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐溶液发生反应 |
分析 A．铁能与氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应；
B．酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
C．碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；
D．盐酸与铁、氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠反应．
解答 解：A．金属单质可能与非金属、酸、盐溶液发生反应，如铁能与氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应，故A正确；
B．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，大部分能与水化合成酸，如二氧化碳能与水反应生成碳酸，故B正确；
C．碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；
D．酸能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐溶液发生反应，盐酸与铁、氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
练习册系列答案
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2-甲基戊烷
2，3-二甲基-1-丁烯
1，2-二溴乙烷
乙苯
9．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A． | 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03 | |
| C． | 某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐 | |
| D． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则 溶液中一定含有Fe2+ |
6．现有以下两种有机物：①
②
，下列有关说法正确的是（ ）
②，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 有机物①分子中所有原子不可能在同一平面上 | |
| B． | 有机物②与硝基乙烷（CH3CH2NO2）互为同分异构体 | |
| C． | 有机物①与②的核磁共振氢谱具有相同数目的吸收峰 | |
| D． | 有机物①能与浓溴水发生加成反应和取代反应 |
13．下列实验方案可行的是（ ）
| A． | 用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体 | |
| B． | 用乙醇萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸馏的方法从NaCl溶液中分离出溶质 | |
| D． | 用分液的方法分离植物油和水 |
3．已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，已知E的密度是H2密度的15.5倍．则气体E在标准状况下的体积（ ）
| A． | 2.24L | B． | 4.48L | C． | 5.6L | D． | 11.2L |
14．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：
则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：
则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）
15．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）
①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④Fe粉．
①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④Fe粉．
| A． | ①③ | B． | ①②③ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |