题目内容

20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（   ）
A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）
A
恰好反应生成CH3COONa；醋酸根水解呈碱性；故A正确。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述错误的是
A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度
B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-
D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　　）
A．H+ Na+CO32-Cl-B．Ba2+Na+NO3-H+
C．K+ H+ SO42-OH-D．Ag+ Al3+ Cl-SO42-
下列表述正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)　　　　　（　）
A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－
某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—
下列无色溶液中能大量共存离子组的是

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网