题目内容
【题目】氧化还原反应的实质是（ ）
A.得氧和失氧
B.化合价的升降
C.有无新物质生成
D.电子的转移
【答案】D
【解析】解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；
B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；
C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；
D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；
故选D．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。
①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6mol/L)的部分数据如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH调整的范围是______________________。
（4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnS
HgS+M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。
（5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。
