Question

【题目】一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：

A. 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积

C. 该反应在20 min时达到化学平衡状态

D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，该反应在20 min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，10 min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，反应速率加快，可能是加入催化剂或缩小容器体积导致。

A项、0～10 min内，生成NH3的物质的量为0.1 mol，浓度为0.05mol L-1，则以NH3表示的平均反应速率为==0.005 mol L-1 min-1，故A正确；

B项、10 min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，10～20min内反应速率加快，则10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积导致，故B正确；

C项、由图可知，该反应在20 min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；

D项、反应达到平衡时，N2的平衡转化率为×100%=37.5%，H2平衡转化率×100%=75%，两者转化率不同，故D错误。

故选D。