题目内容
已知2NO2(g) 
N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深
N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深
B
增大容器的容积，则A中平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，A中NO2的浓度大于B中单质溴的浓度，因此A中颜色比B中颜色深，答案选B。
练习册系列答案
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2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是
2NO2，反应达到平衡的标志是
2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。
2NH3（g） + 
O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1