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已知2NO2(g)  N2O4(g),在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中,分别注入容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将两个容器体积同时扩大为2V,过一会儿可以看到
A.A中颜色比B中浅                        B.A中颜色比B中深
C.A、B中颜色深浅一样                      D.A、B中颜色都比开始时深
B
增大容器的容积,则A中平衡向逆反应方向移动,所以最终平衡时,A中NO2的浓度大于B中单质溴的浓度,因此A中颜色比B中颜色深,答案选B。
练习册系列答案
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(17分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率               
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是                  
A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:             ,第2次平衡的时间范围为:             
第1次平衡:平衡常数K1 =            (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数          
(4)在反应进行至25 min时:
①曲线发生变化的原因:                 
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2     K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)在25~40 min时,计算合成氨过程中的反应热△H=                 
(6)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a   0;ΔS   0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:                     

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