题目内容
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
D
若生成1 mol Fe，则根据热化学方程式可知，吸收的热量是akJ，选项A不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，C不正确；根据平衡常数可知，选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：
C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
CH3COOH＋C2H5OH。