题目内容
【题目】室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是
A.Kb2的数量级为10-8
B.X(OH)NO3水溶液显酸性
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
【答案】BC
【解析】
A.根据图象,液中c[X(OH)+]=c(X2+)时,溶液pH=6.2,则溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L,所以Kb2==10-7.8,数量级为10-8,故A正确;
B.X(OH)+的电离平衡常数为Kb2=10-7.8mol/L,根据图象,溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]时,溶液的pH=9.2,则溶液中c(OH-)===10-4.8,所以Kb1=10-4.8,则X(OH)+的水解平衡常数为Ka==10-9.2,则电离程度大于水解程度,溶液显碱性,故B错误;
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液,由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度,则溶液中c(X2+)<c[X(OH)+],故C错误;
D.在X(OH)NO3水溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(X2+)- c[X(OH)2],故D正确,
故选:BC。
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