题目内容
【题目】维生素C的结构简式是,它的分子式是______________。由于它能防治坏血病,又称为_______。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有__________性;在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水,可观察到的现象是___________,说明维生素C具有____________性。
【答案】C6H8O6 抗坏血酸 酸 溶液蓝色褪去 还原性
【解析】
根据结构简式书写其分子式;紫色石蕊试液遇酸变红色;根据淀粉的碘水溶液颜色变化判断其性质。
维生素C的分子式为C6H8O6;称为抗坏血酸;紫色石蕊试液遇酸变红色,在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有酸性;维生素C能和碘反应而使淀粉的碘水溶液褪色,碘有氧化性,所以维生素C有还原性;故答案为:C6H8O6;抗坏血酸;酸;溶液蓝色褪去;还原性。
【题目】氯化亚硝酰(NOC1,沸点为-5.5 °C )是有机合成中的重要试剂,为黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应,有多种方法制备氯化亚硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有还原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。
(1)将5g在300°C下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压,在减压条件下通入0.002 mol NO2。反应12~36 min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为____________, 氯化钾需要“干燥”的原因是_____________。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。
①仪器a的名称为__________。
②干燥管中盛放的试剂为____________。
③生成NOCl的化学方程式为________________。
(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。
步骤 | 实验现象或反应的化学方程式 |
①取5ml三颈烧瓶中产品,加入盛有水的烧杯中,充分反应 | NOCl与H2O发应的化学方程式_______ |
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,实验现象为___________ |
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 实验现象为___________ |