题目内容
2.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx,分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:①6NO+4NH3═5N2+6H2O;②6NO2+8NH3═7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O,下列说法正确的是( )
A. | NO2为酸性氧化物 | |
B. | H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键 | |
C. | 反应③中每生成22.4 LN2,转移电子数1.5NA | |
D. | NH3的沸点比PH3的沸点高 |
分析 A.二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、水外,还生成了NO;
B.水稳定是由于水分子中的氢氧共价键稳定,与氢键无关;
C.根据氮元素化合价的变化来分析,且不是标况下;
D.利用相对分子质量分析分子间作用力,并注意氨气分子中有氢键.
解答 解:A.酸性氧化物与碱反应生成盐和水,而二氧化氮与碱反应还生成NO气体,所以二氧化氮不属于酸性氧化物,故A错误;
B.水分子的稳定性与共价键有关,而氢键影响水的沸点,故B错误;
C.N元素的化合价变化为NO中+2→0化合价降低,NO2中+4→0化合价降低,NH3中-3→0化合价升高,每生成标况下的22.4LN2,转移电子数3NA,故C错误;
D.因结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3,故D正确;
故选D.
点评 本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原反应以及物质熔沸点的比较,题目难度中等,侧重考查物质的结构与性质,明确氢键与化学键的关系为解答关键.
练习册系列答案
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12.下列说法正确的是( )
A. | 常温下,反应2A (s)+B (g)═2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 | |
B. | 101kPa时,2 H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1 | |
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D. | 0.5molH2SO4与0.5mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热 |
10.同温同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一种气体.关于这两个容器中的气体的下列说法中,正确的是( )
A. | 所含质子总数、中子总数都相等 | B. | 气体的质量相等 | ||
C. | 所含原子总数、质子总数都相等 | D. | 所含分子总数不相等 |
17.1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃,其分子中碳碳三键最多可以是( )
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7.现有1L 0.5mol/L的硫酸钠溶液,有关溶液的叙述正确的是( )
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D. | 该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的 |
14.下列物质中,属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )
A. | N2 | B. | SO2 | C. | CO2 | D. | CO |
5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知:饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是( )
A. | a处发生的离子反应:CO32-+H2O=HCO3-+OH- | |
B. | 在pH=6时,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) | |
C. | 在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-) | |
D. | c→d发生的主要离子反应:CO32-+H+=HCO3- |