Question

【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式 。

（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是___________________；

Answer 1

【答案】（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

（2）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出

（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫

（5）溴水颜色基本褪去

（6）蒸馏

（7）防止溴挥发

【解析】

试题分析：（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；

（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

（3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

（4）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，即容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；

（5）由于溴水显橙色，则判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；

（6）乙醚和1，2-二溴乙烷的沸点相差较大，可以通过蒸馏除去；

（7）溴易挥发，则反应过程中应用冷水冷却装置d的主要目的是防止溴挥发。