[题目]阿伏加德罗常数的值为NA.工业上.利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH.下列有关说法正确的是A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧.消耗O2的分子数均为3NAB. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NAC. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NAD. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

【答案】A

【解析】A、1mol乙烯（C2H4）和1mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3mol，消耗O2的分子数均为3NA，故A正确；B、1mol H2O所含质子数为10NA，1molH2F+的所含的质子为11NA，故B错误；C、C2H6O中碳为-2价，C2H4O中碳为-1价，乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为2NA，故C错误；D、46g乙醇中所含共价键的数目5molC-H、1molC-O、1molO-H、1molC-C共8NA，故D错误；故选A。

练习册系列答案

（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)

③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。

（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）．
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10﹣11 ，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是． a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3