Question

【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中c（H +）为0 . 200 mol·L-1

B．溶液温度高低为① ＞③ ＞②

C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③ 点时溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：向浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液中滴加NH3· H2O，首先发生反应：HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O，所以溶液中自由移动的离子的物质的量不变，而因为溶液的体积增大，所以离子的浓度减小，电导率逐渐减小，当该反应恰好发生时，电导率最小；此后发生反应：CH3COOH+ NH3· H2O=CH3COONH4+H2O，弱电解质变为强电解质，自由移动的离子浓度增大，电导率逐渐增大，当反应恰好完全时，溶液的电导率最大，此后再加入氨水，就对溶液起稀释作用，离子的浓度减小，电导率逐渐减小。根据电导率的变化可知HCl和CH3COOH是按照1:1混合的混合液。A．① 溶液中由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H +）约为0 . 05 mol/L,错误；B．由于电导率都是在室温下测定的，所以溶液温度高低相等，错误；C．③ 点后因离子浓度减少使电导率略降，错误；D．③ 点时溶液为NH4Cl和CH3COONH4等等浓度、等体积的混合溶液，由于铵根离子水解消耗，所以溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一），正确。