题目内容

【题目】某溶液,只含以下离子中的若干种:K+NH4+Ba2+ClNO3SO42,现取三份100mL溶液分别进行如下实验:

①第一份加入稀硝酸无明显现象,再加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加盐酸,沉淀质量不变。

根据以上实验,回答下列问题:

(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____,一定存在的阴离子是_____

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____,实验②发生反应的离子方程式为_____

(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+_____,判断的依据是_____

【答案】NO3 ClSO42 Ba2+ NH4++OHNH3↑+H2O K+ n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+)

【解析】

①第一份加入稀硝酸无明显现象,再加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中含有Cl

②第二份加足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.04mol,说明含有NH4

③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加盐酸,沉淀质量不变,说明含有SO42,则不含Ba2,且nSO42==0.02mol,结合电荷守恒解答该题。

(1)由以上分析可知一定含有Cl,且含有0.02molSO420.04molNH4+,由电荷守恒可知含有K+,不能确定是否含有NO3,故答案为:NO3ClSO42

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+,实验②发生反应的离子方程式为NH4++OHNH3↑+H2O,故答案为:Ba2+NH4++OHNH3↑+H2O

(3)n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+),一定存在的阳离子为NH4+K+,故答案为:K+n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+)

练习册系列答案
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