题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA | |
| B． | 12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 | |
| C． | 在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
分析 A．标准状况三氧化硫不是气体；
B．12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12个C原子的物质的量为1mol，含有6mol质子；
C．在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子；
D．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子．
解答 解：A．标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6NA个，故B正确；
C．在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子，在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，故C错误；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构，氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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4．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，检验
Fe3+已经除尽的试剂是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是洗涤、干燥．
（5）煅烧A的反应方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表达式表示）．
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.10 | 2.01 | 7.11 |
| 完全沉淀的pH | 4.77 | 3.68 | 9.61 |
Fe3+已经除尽的试剂是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是洗涤、干燥．
（5）煅烧A的反应方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表达式表示）．
5．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W | |
| B． | 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 | |
| C． | Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 | |
| D． | 由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
2．现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的盐酸．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| B． | 将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍 | |
| C． | 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 | |
| D． | 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1 |
9．常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（ ）
| A． | 如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7 | |
| B． | 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） | |
| C． | 如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+） | |
| D． | 如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2 |
19．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | |
| A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| B | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| C | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有 CO32-或HCO3- |
| D | 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果将4mol NH3和5molO2放入容器中，达到平衡
时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为80%．
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓
度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
A．第2min时改变了条件，改变的条件可能D．（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
B．在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度为2moI/L，则该反应正反应方向进行．（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为-867kJ•mol-1．
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果将4mol NH3和5molO2放入容器中，达到平衡
时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为80%．
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓
度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 浓度/mol．l-1 | C（NH3） | C（O2） | C（NO） | C（H2O） |
| 时间/min | ||||
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
B．在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度为2moI/L，则该反应正反应方向进行．（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为-867kJ•mol-1．
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol | |
| D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和 |