题目内容
3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的 ）| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．
分析 ①根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；
②4～5min生成氢气最少，与离子浓度有关；
③根据v=$\frac{△c}{△t}$计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；
④为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，注意C中发生氧化还原反应不生成氢气．
解答 解：由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，
①2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高；
②4～5 min反应速率最小，原因为此时H+浓度小，故答案为：4～5 min；H+浓度小；
③在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL-120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol/（L•min），
故答案为：0.1 mol/（L•min）；
④Zn与硫酸铜反应，构成原电池加快反应速率，盐酸与碳酸钠反应消耗氢离子，C中发生氧化还原反应不生成氢气，只有A、B符合减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，则减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故答案为：AB．
点评 本题考查结合一个具体化学反应综合分析各因素对反应速率的影响，为高频考点，把握表格中数据、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
阅读快车系列答案| A． | 用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质 | |
| B． | 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 | |
| C． | 向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- | |
| D． | 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 |
| A． | 甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应 | |
| B． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸点不相同 | |
| C． | C4H9Br的同分异构体有3种 | |
| D． | 乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上 |
| A． | 配离子只能存在于晶体中 | |
| B． | 配位体只能是多原子分子 | |
| C． | 配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解 | |
| D． | 血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定 |
（1）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N=N键分别需要吸收的能量为436KJ，391KJ，946KJ，求：则①1molN2生成NH3需要放出（吸收或放出）热量92KJ；
．
；L→Q
．
．