题目内容
14．下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）| A． | 甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应 | |
| B． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸点不相同 | |
| C． | C4H9Br的同分异构体有3种 | |
| D． | 乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上 |
分析 A．甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，乙酸与乙醇的酯化反应也属于取代反应；
B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯互为同分异构体，二者结构不同，所以熔沸点不同；
C．C4H9Br为丁烷的一溴代物，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷和异丁烷分子中都含有两种等效氢原子，则二者的一溴代物都只有一种，所以一溴丁烷有4种同分异构体；
D．乙烯、苯都是平面结构．
解答 解：A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成甲烷的各种氯代产物，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，故A正确；
B．同分异构体具有不同结构，所以熔沸点不同，顺-2-丁烯和反-2-丁烯互为同分异构体，所以二者的熔沸点不同，故B正确；
C．丁烷存在2种同分异构体，正丁烷和异丁烷分子中都含有2种等效H，所以正丁烷和异丁烷都含有2种一溴代物，故C4H9Br含有4种同分异构体，故C错误；
D．乙烯、苯都是平面机结构，所有原子共平面，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了有机物结构与性质、同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同分异构体的概念及书写方法，能够根据简单的有机物分子结构判断复杂分子中原子共平面情况．
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4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ）
| A． | Fe（NO3）3溶液 | B． | FeCl2溶液 | C． | BaCl2溶液 | D． | FeCl3溶液 |
5．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 自然界存在大量硅单质 | |
| B． | 自然界的硅易开采，且可再生 | |
| C． | 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 | |
| D． | 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 |
（C）
（D）
（G）
（H）
（J）
19．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含180）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O．（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
6．某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．
写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
| 实验步骤 | 现象 |
| ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解． | 固体全部溶解 |
| ②向上试管中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中． | KMnO4溶液紫色褪去 |
| ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液． | 产生白色沉淀 |
3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的 ）
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是该反应是放热反应，此时温度高．
②哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．
4．下列溶液中微粒的关系不正确的是（ ）
| A． | 已知A-+H2B（过量）═HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2- | |
| B． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| C． | 浓度为0.1mol•L-1 的下列溶液，pH由大到小的排列顺序：NaOH＞Na2CO3 ＞（NH4）2SO4 ＞NaHSO4 | |
| D． | 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸，若pH＜7，则H2A是强酸 |