题目内容
下列物质的制取，实验操作正确的是
| A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 |
| B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体 |
| C．向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体 |
| D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2 |
D
解析试题分析： A、氯化铜溶液中水解生成氢氧化铜和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化铜，不能制备氯化铜，故A错误；B、碳酸氢铵受热分解，将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干不能得到碳酸氢铵，故B错误；C、氯化铁溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故C错误；D、饱和食盐水和电石反应生成乙炔气体，减缓反应进行程度，可以制取乙炔，故D正确；故选D。
考点：考查盐类水解的应用、乙炔的制备等相关知识。
练习册系列答案
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下图表示的是某物质所发生的( )
| A．取代反应 | B．水解反应 |
| C．中和反应 | D．电离过程 |
水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
| A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 |
| B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 |
| C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
| D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1 |
T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
A．3 B．4 C．5 D．6
下列说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
| C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
| A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9 |
| B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) |
| C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 |
| D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
下列叙述正确的是
| A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 |
| B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性 |
| C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体 |