题目内容
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
C
解析试题分析：A、由表中数据可知三种酸的强弱，根据越弱越水解的规律，判断盐溶液的pH的大小，pH(CH3COONa)< pH(Na2S) < pH(NaCN)，错误；B、所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，说明溶液呈碱性，若a=2b，则HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、符合电荷守恒规律，正确；D、某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则c(H+)＝10-dmol/L，c(OH-)＝10d-14mol/L，则其中由水电离出的c(OH-)＝10d-14mol/L，错误，答案选C。
考点：考查盐水解规律的应用，电荷守恒规律的应用，离子浓度的计算
练习册系列答案
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已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
| A．该溶液的pH=5 |
| B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6 |
| D．升高温度，溶液的pH增大 |
下列叙述正确的是
| A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14 |
| C．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
下列物质的制取，实验操作正确的是
| A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 |
| B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体 |
| C．向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体 |
| D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
| A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变 |
| B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) |
| B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) |
| C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) |
| D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
| A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 | B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 |
| C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 | D．c(OH－)增大、c(H＋)减小 |
