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常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（   ）
A．1 ：5B．5 ：1C．10 ：1D．1 ：10
A
考查pH的有关计算。由于盐酸和氢氧化钡恰好反应，所以氢离子的物质的量等于OH－的物质的量，即，解得，而氢氧化钡溶液的浓度是0.005mol/L，所以二者的物质的量浓度之比是1︰5，答案选A。
练习册系列答案
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用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是
A．汽油B．甲醇汽油C．潮汐能D．地热
下列溶液一定是碱性的是（   ）
A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
100mL 0.1 mol·L－1HCI与等体积0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）。
(共4分)25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；
pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=______________mol/L。
25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
（1）a值可否等于3      （填“可”或“否”），其理由是                   
（2）a值可否等于5      （填“可”或“否”），其理由是                   
（3）a的取值范围是                                       
下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是
A．2H＋
B．
C．
D．
25℃，下列溶液的酸性最强的是
A．0.01mol·L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol·L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍

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