(13分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度 (mol/L)
| 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 待测盐酸溶液的体积(mL)
|
1
| 0.10
| 20.02
| 20.00
|
2
| 0.10
| 20.00
| 20.00
|
3
| 0.10
| 19.00
| 20.00
|
4
| 0.10
| 19.98
| 20.00
|
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失