Question

【题目】在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

Answer 1

【答案】D

【解析】A．开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol/L，故A错误；B．起始量2molA+1molB+3molC+1molD，等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，虽然与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，但由于生成C的物质的量增大，则C的浓度仍然增大，故B错误；C．起始量为3molA+1molB+1molC，可看成在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molA，此时平衡正向移动，C的浓度大于Wmol/L，再在此平衡状态的基础上增加1molC，平衡虽逆向移动，但增加量不可能完全消除，最终平衡时C的浓度一定大于Wmol/L，故C错误；D．开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；答案为D。