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【题目】写出下列反应的离子方程式,并回答相关问题:

(1)草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________紫色溶液的褪色速率先慢后快,然后又变慢,褪色速率加快的原因是__________________________________

(2)0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________实验现象为_______________________________

(3)①H2O2在常温下分解比较慢,但在MnO2催化下可以剧烈分解,并且剧烈放热。写出反应的化学方程式________________________________

实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2,写出反应的化学方程式_______________________

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2然后H2O2再分解产生氧气。的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(稳定”“不稳定一样稳定”),说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

【答案】 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+对上述反应有催化作用 S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O 产生淡黄色或乳白色沉淀 2H2O22H2O+O2 BaO2+H2SO4 ()==BaSO4↓+ H2O2 稳定 OH-

【解析】(1)高锰酸钾溶液具有氧化性,草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;生成的Mn2+对上述反应有催化作用,使得紫色溶液的褪色速率加快,故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;生成的Mn2+对上述反应有催化作用

(2)0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应生成硫和二氧化硫,反应的离子方程式为S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O,现象为产生淡黄色或乳白色沉淀,故答案为:S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O;产生淡黄色或乳白色沉淀;

(3)H2O2MnO2催化下可以剧烈分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2,故答案为:2H2O22H2O+O2↑;

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2反应的化学方程式为BaO2+H2SO4 ()==BaSO4↓+ H2O2,故答案为:BaO2+H2SO4 ()==BaSO4↓+ H2O2

Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2和氢氧化钠然后H2O2再分解产生氧气,说明氢氧化钠能够使过氧化氢分解,因此②和③的实验说明H2O2在酸性溶液中比在碱性溶液中稳定,故答案为:稳定;OH-

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