Question

【题目】写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

Answer 1

【答案】 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+对上述反应有催化作用 S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O 产生淡黄色或乳白色沉淀 2H2O22H2O+O2↑ BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2 稳定 OH-

【解析】(1)高锰酸钾溶液具有氧化性，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；生成的Mn2+对上述反应有催化作用，使得紫色溶液的褪色速率加快，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；生成的Mn2+对上述反应有催化作用；

(2)0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O，现象为产生淡黄色或乳白色沉淀，故答案为：S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O；产生淡黄色或乳白色沉淀；

(3)①H2O2在MnO2催化下可以剧烈分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2，故答案为：BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2；

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2和氢氧化钠，然后H2O2再分解产生氧气，说明氢氧化钠能够使过氧化氢分解，因此②和③的实验说明H2O2在酸性溶液中比在碱性溶液中稳定，故答案为：稳定；OH-。