Question

6．28g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体和2.24L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（　　）

• A． 9.6g
• B． 6.4g
• C． 12.8g
• D． 8g

Answer 1

分析 铜金合金中Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属Cu提供的电子等于氧气获得的电子，根据电子转移守恒计算Cu的物质的量，再根据m=nM计算Cu的质量．

解答 解：铜金合金中Cu与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属Cu提供的电子等于氧气获得的电子，n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据电子转移守恒，Cu的物质的量为$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol，则合金中Cu的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，
故选：C．

点评 本题考查混合物计算的有关计算，难度中等，根据反应过程判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．