Question

11．A、B两种烃，在常温下A气体，B液体．A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比是44：9，A气体在标准状况下的密度为1.16g/L．B的相对分子质量是A的三倍，由A和B组成的混合物，当总质量一定时，无论A和B怎样混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量均分别相等．
①A的电子式；若取一定量的B完全燃烧后，生成3mol CO₂和1.5mol H₂O，则有39g烃B参加了反应，燃烧时消耗氧气3.75mol．
②比A多三个碳原子的A的同系物的分子式是C₅H₈，它有3种属于A的同系物的同分异构体．

Answer 1

分析 A、B两种烃，在常温下A气体，B液体，A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比是44：9，则n（C）：n（H）=$\frac{44}{44}$：$\frac{9}{18}$×2=1：1，则A的最简式为CH，A气体在标准状况下的密度为1.16g/L，则Mr（A）=22.4×1.16=26，则A为C₂H₂，B的相对分子质量是A的三倍，由A和B组成的混合物，当总质量一定时，无论A和B怎样混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量均分别相等，则A、B最简式相同，故B为C₆H₆，据此解答．

解答 解：A、B两种烃，在常温下A气体，B液体，A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比是44：9，则n（C）：n（H）=$\frac{44}{44}$：$\frac{9}{18}$×2=1：1，则A的最简式为CH，A气体在标准状况下的密度为1.16g/L，则Mr（A）=22.4×1.16=26，则A为C₂H₂，B的相对分子质量是A的三倍，由A和B组成的混合物，当总质量一定时，无论A和B怎样混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量均分别相等，则A、B最简式相同，故B为C₆H₆．
①A为C₂H₂，电子式为；若取一定量的B完全燃烧后，生成3mol CO₂和1.5mol H₂O，二氧化碳与水中C、H原子数目之比为1：1，则苯完全燃烧，由碳原子守恒可知参加反应的苯为$\frac{3mol}{6}$=0.5mol，则参加反应的苯为0.5mol×78g/mol=39g，燃烧时消耗氧气为0.5mol×（6+$\frac{6}{4}$）=3.75mol，
故答案为：；39；3.75；
②比A多三个碳原子的A的同系物的分子式是C₅H₈，属于炔的同分异构体有CH≡CCH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、CH≡CCH（CH₃）₂，
故答案为：C₅H₈；3．

点评 本题考查有机物的推断、烃燃烧的有关计算、限制条件同分异构体的书写等，难度不大，关键是确定A的分子式．