下列说法正确的是( )A．已知30℃时Kw=3.80×10-14.则30℃时c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的B．正常成人胃液的pH=1.4.婴儿胃液的pH=5.0.鉴于人的正常体温不是25℃.故两种胃液的c(OH-)不可能相差103.6倍C．新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c增大D．在熔融状态下.1molKHSO4完全电离出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知30℃时K_w=3.80×10^-14，则30℃时c（H⁺）=1.00×10^-7mol/L的溶液是酸性的
	B．	正常成人胃液的pH=1.4，婴儿（体温与成人相同）胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c（OH^-）不可能相差10^3.6倍
	C．	新制氯水中加入少量的NaHSO₃晶体不会使c（HClO）增大
	D．	在熔融状态下，1molKHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

分析 A、30℃时K_w=3.80×10^-14，则30℃时c（H⁺）=1.00×10^-7mol/L的溶液中c（OH^-）=3.80×10^-7mol/L，而溶液的酸碱性取决于c（OH^-）和c（H⁺）的相对大小；
B、设在人的体温的温度下，水的离子积Kw=x，据此表示出成人胃液和婴儿胃液中的c（OH^-），据此分析；
C、NaHSO₃晶体有强还原性，能将HClO还原；
D、KHSO₄在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子．

解答解：A、30℃时K_w=3.80×10^-14，则30℃时c（H⁺）=1.00×10^-7mol/L的溶液中c（OH^-）=3.80×10^-7mol/L，此时c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性，故A错误；
B、设在人的体温的温度下，水的离子积Kw=10-^x，成人胃液的pH=1.4，故c（H⁺）=10^-1.4mol/L，c（OH^-）=10^1.4-xmol/L；婴儿胃液中pH=5，故c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^5-xmol/L，两种胃液的c（OH^-）的比值为：$\frac{1{0}^{1.4-x}}{1{0}^{5-x}}$=10^-3.6，即相差的是10^-3.6倍，故B错误；
C、NaHSO₃晶体有强还原性，能将HClO还原为Cl^-，故加入NaHSO₃晶体后，HClO的浓度减小，故C正确；
D、KHSO₄在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故在熔融状态下，1molKHSO₄晶体只能电离出1mol阳离子即N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了溶液酸碱性的判断、pH的有关计算和物质之间的反应导致的平衡的移动等问题，综合性比较强，难度适中．

练习册系列答案

	A．	是氢的一种新的同素异形体		B．	是氢的一种新的同位素
	C．	它的组成可用H${\;}_{3}^{+}$表示		D．	它的化学性质与氢气相似

4．等物质的量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂分别在足量的氧气中充分燃烧，以下说法错误的（　　）

	A．	CH₄、C₂H₄燃烧生成水的质量相同，消耗氧气不同
	B．	C₂H₄燃烧生成水与CO₂的物质的量相等
	C．	CH₄含氢量最高，燃烧生成水最多
	D．	C₂H₂含碳量最高，燃烧生成的CO₂最多

11．用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H₂S

；
（2）MgF₂

．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
	B．	同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物