题目内容
14.某有机物样品3.1g完全燃烧,无论何种比例混合,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤后得到10g沉淀.该有机物样品可能是( )①乙二醇 ②乙醇 ③乙醛 ④甲醇和丙三醇的混合物.
A. | ①② | B. | ① | C. | ①④ | D. | ④ |
分析 石灰水共增重7.1g,为燃烧生成的二氧化碳与水的质量,10g沉淀为碳酸钙的质量.有机物中的碳全部转化为二氧化碳,有机物中的氢全部转化为水,计算二氧化碳、水的物质的量,进而计算C元素、H元素的质量,根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素,根据原子守恒计算有机物的最简式,结合选项判断.
解答 解:l0g沉淀为CaCO3,物质的量为$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol,根据碳元素守恒可知,产生的二氧化碳为0.1mol,二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g,其中碳元素质量为:0.1mol×12g/mol=1.2g,
石灰水增重7.1g,所以有机物燃烧生成的水的质量为:7.1-4.4=2.7g,其物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol,氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g,
有机样品共3.1g,所以O元素物质的质量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g,氧原子物质的量为:$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol,
即3.1g有机物中n(C)=0.1mol,n(H)=0.15mol×2=0.3mol,n(O)=0.1mol,碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1,即最简式为CH3O,乙二醇分子式为C2H6O2,符合题意,甲醇和丙三醇按1:1混合时其平均分子式为C2H6O2,也符合题意,但题目为任意比例混合,则④错误.
故选B.
点评 本题考查有机物分子式的确定,难度中等,根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键,考查学生的解决问题的能力,C选项为易错点.
练习册系列答案
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5.下列有关碱金属的说法中,不正确的是( )
A. | IA族元素都是碱金属元素 | B. | K的还原性强于Na | ||
C. | Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色 | D. | Na在空气中燃烧时生成Na2O2 |
2.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 常温常压下,30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为NA | |
B. | 在标准状况下,11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为NA | |
C. | 3.65克液态HCl中含有构成粒子的总数为0.2NA | |
D. | 常温下,5.6克Fe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA |
9.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A. | 分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 | |
B. | 分子间作用力、分子间作用力、共价键 | |
C. | 分子间作用力、共价键、共价键 | |
D. | 共价键、共价键、共价键 |
19.下列溶液中,一定能大量共存的微粒组是( )
A. | pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- | |
B. | 加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl- | |
C. | 含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- | |
D. | 含有较多Al3+的溶液:HCO3-、K+、Na+、Cl- |
6.下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是( )
①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
②常温下,甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径.
①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
②常温下,甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径.
A. | 全部都可以 | B. | 全部都不可以 | C. | ②③④ | D. | 仅①可以 |
3.下列叙述,错误的是( )
A. | 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 | |
B. | 反应A+B=C+D为吸热反应,则A的能量高于物质具有的能量 | |
C. | 石墨转化为金刚石时要吸热,则说明石墨比金刚石稳定 | |
D. | 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 |