题目内容
18．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl | |
| B． | 用图2所示装置由MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体 | |
| C． | 用图3所示装置制取少量CO2气体 | |
| D． | 用图4所示装置除去溴苯中混有的少量Br2 |
分析 A．氯气与氢氧化钠反应；
B．氯化镁易水解；
C．纯碱溶于水，挡板起不到作用；
D．氢氧化钠与溴反应，溴苯不溶于水．
解答 解：A．氯气与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；
B．氯化镁易水解，应在氯化氢的氛围中加热，故B错误；
C．纯碱溶于水，挡板起不到作用，应用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故C错误；
D．氢氧化钠与溴反应，溴苯不溶于水，密度比水大，在下层，用分液的方法分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、制备等基本实验，侧重于学生的分析能力、评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的严密性和相关物质的性质，难度不大．
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9．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
| A． | 分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 | |
| B． | 分子间作用力、分子间作用力、共价键 | |
| C． | 分子间作用力、共价键、共价键 | |
| D． | 共价键、共价键、共价键 |
6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是（ ）
①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．
①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．
| A． | 全部都可以 | B． | 全部都不可以 | C． | ②③④ | D． | 仅①可以 |
13．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA | |
| B． | 在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA | |
| C． | 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA | |
| D． | 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4NA |
3．下列叙述，错误的是（ ）
| A． | 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 | |
| B． | 反应A+B=C+D为吸热反应，则A的能量高于物质具有的能量 | |
| C． | 石墨转化为金刚石时要吸热，则说明石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 |
10．（1）管道煤气与天然气是常用的民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类．天然气的主要成分是CH4．则（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改进，可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO．
（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．
（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
| 熔点（℃） | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
| 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 |