Question

【题目】Ⅰ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是______，其作用是___________。

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______，必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。

A． 烧杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸馏烧瓶

(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O NaOH 吸收多余的SO2 瓶中液面下降，漏斗液面上升 防倒吸 分液 AC 加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面，能更好吸收乙酸乙酯。（写两条）

【解析】

铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成二氧化硫能使品红溶液褪色，发生明显现象后关闭活塞K，拆离酒精灯，余热还会继续生成二氧化硫，二氧化硫进入到B中，B中液面下降，漏斗中液面上升。

Ⅰ(1) 装置A中是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，由于二氧化硫会污染环境，因此这种溶液是吸收二氧化硫，即溶液为氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH；吸收多余的SO2。

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，产生的气体进入到B中，B中液面下降，漏斗中液面上升；故答案为：瓶中液面下降，漏斗液面上升。

Ⅱ(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是防倒吸；故答案为：防倒吸。

(2)乙酸乙酯是难溶于水，溶液分层，因此实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是分液；必须用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；故答案为：分液；AC。

(3)乙装置水浴加热，受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面，能更好吸收乙酸乙酯，也便于防倒吸(写两条)；故答案为：加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面，能更好吸收乙酸乙酯(写两条)。