题目内容
【题目】(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。
(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
【答案】28g/mol 14 8:7 1000Sd/[(100+S)M] 5 BD
【解析】
（1）根据M=ρVm、阿伏加德罗定律及其推论分析解答；
（2）根据物质的量浓度与溶液质量分数以及密度的关系分析解答；
（3）首先计算出浓氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后结合稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；
（4）根据物质的性质、实验原理以及实验操作逐一分析正误。
（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，标况下1mol气体为22.4L，则气体A的摩尔质量M=ρVm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以乙烯在同温同压下相对于H2的密度=28÷2=14。气体质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比，又因为气体的物质的量与分子数成正比，所以同质量的单质A与氧气所含的分子数之比为32:28=8:7；
（2）取该饱和溶液(100+S)g，则溶液中溶剂质量为100g，溶质为Sg，所以饱和溶液的质量分数是
；则根据
可知该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c=
mol/L＝
mol/L；
（3）用浓NaOH溶液配制稀溶液过程中NaOH物质的量保持不变，即c浓×V浓=c稀×V稀。40%的浓NaOH溶液中c(NaOH)=
mol/L=12mol/L，所以0.6mol/L×100mL=12mol/L×V浓，解得V浓=5mL，即需要这种浓碱的体积是5.0mL。
（4）A、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故A正确；
B、氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C、由于浓硫酸稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故C正确；
D、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后，应先灼烧至无色，再用铂丝蘸取固体氯化钾进行实验，故D错误；
E、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔绝空气制取，所以滴加NaOH溶液时，应将滴管伸入硫酸亚铁溶液中，故E正确。
故答案选BD。
