题目内容
【题目】某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸和50 mL1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：
(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | |
①结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为______℃。
②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×103kJ/(g·℃)，则中和热ΔH=_____(保留到小数点后1位)。
(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】保温隔热，防止热量散失 d 6.7 -56.0kJ/mol 偏小
【解析】
(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；
(2)在实验过程中不同仪器或物质作用不同，温度计用于测量反应前后的温度，要减少反应过程的热量损失，为准确测量温度，要使反应物充分接触；
(3)首先对实验数据分析其有效性，去除离群的误差较大的数据，然后计算出反应后的平均温度差；然后根据△H=-
计算；
(4)由于HCl挥发导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小。
(1)中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，在大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量散失；
(2) a.温度计的作用是测量反应前后的温度，以便于确定反应放出的热量，不能用于搅拌反应混合物，a错误；
b.若揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，就会导致部分热量散失，使实验结果测定不准确，b错误；
c.轻轻地振荡烧杯，可能会导致部分反应溶液洒在容器的外面，影响实验测定，c错误； d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动，可以达到充分混合反应混合物的目的，同时减少了实验过程中的热量损失，d正确；
故合理选项是d；
(3)①通过观察可知表中第2次数据偏差较大，应该舍去，其余三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：t=
=6.7℃；
②根据反应热△H=-=
=-56.0kJ/mol；
(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则在测得的中和热时，盐酸与氢氧化钠反应放热就偏少，故测得的中和热数值偏小。
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