题目内容
【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。
【答案】 
1.25 NA （1.25×6.02×1023或7.525×1023） 3.75 mol 0.24moL 0.64moL 0.02moL
【解析】（1）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目如下：
。
（2）10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑这个反应中，氮气既是氧化产物又是还原产物，如果生成16mol氮气，其中氧化产物有15mol、还原产物有1mol，氧化产物比还原产物多14mol，电子转移10mol。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子的物质的量为
，转移的电子数为1.25 NA（1.25×6.02×1023或7.525×1023）。 被氧化的N原子是NaN3中的N，其物质的量为是转移电子的3倍，即3.75 mol 。
（3）配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液，其中含钾离子0.64mol，含硫酸根0.24mol，含铵根0.5mol，含氯离子0.66mol。若用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，根据离子守恒，可以求出三种固体的物质的量分别为0.24moL、0.64moL、0.02moL。
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