题目内容
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
A、NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以和胃酸（主要成分为HCl）反应，与受热易分解无关；
B、SiO2呈无色透明固体，透光性好，故可用于制光导纤维，与熔点高、硬度大无关；
C、Al2O3是离子化合物，具有很高的熔沸点，故可用作耐高温材料，与两性氧化物无关；
D、硅胶多孔能吸水，且硅胶无毒，可用作食品干燥剂，性质与用途相对应；
故选D。
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【题目】某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸和50 mL1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：
(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | |
①结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为______℃。
②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×103kJ/(g·℃)，则中和热ΔH=_____(保留到小数点后1位)。
(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
