题目内容
【题目】下图装置为利用甲烷燃料电池电解NaCl和酚酞的混合溶液的示意图，下列说法不正确的是
A. 电极M为负极，发生氧化反应
B. N极的电极反应为：O2+4e+2H2O4OH
C. 工作时铁电极附近溶液先变红
D. 图中H为CO2，可以循环利用
【答案】B
【解析】在甲烷燃料电池中，通入CH4的M极为负极，发生氧化反应，故A项正确；在N极空气中的O2得到电子，结合熔融碳酸盐做电解质，故正极反应为：O2+4e+2CO22
，B项错误；图中铁接电源的负极做阴极，电极反应为：2H++2eH2↑，局部显碱性，故铁电极附近先变红，C项正确；甲烷燃料电池工作时，负极反应为：CH48e+45CO2+2H2O，由正、负极可知负极产生CO2，正极消耗CO2，故H为CO2且可以循环利用，D项正确
名校课堂系列答案
【题目】2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于( )
A. 有机物 B. 碱性氧化物 C. 含氧酸盐 D. 酸性氧化物
【题目】某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸和50 mL1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：
(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | |
①结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为______℃。
②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×103kJ/(g·℃)，则中和热ΔH=_____(保留到小数点后1位)。
(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。