ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

(1)еġ¶»·¾³¿ÕÆøÖÊÁ¿±ê×¼¡·(GB 30952012)½«ÓÚ2016Äê1ÔÂ1ÈÕÔÚÎÒ¹úÈ«Ãæʵʩ¡£¾Ý´Ë,»·¾³¿ÕÆøÖÊÁ¿Ö¸Êý(AQI)ÈÕ±¨ºÍʵʱ±¨¸æ°üÀ¨ÁËSO2¡¢NO2¡¢CO¡¢O3¡¢PM10¡¢PM2.5µÈÖ¸±ê,Ϊ¹«ÖÚÌṩ½¡¿µÖ¸Òý,Òýµ¼µ±µØ¾ÓÃñºÏÀí°²ÅųöÐкÍÉú»î¡£

¢ÙÆû³µÅųöµÄβÆøÖк¬ÓÐCOºÍNOµÈÆøÌå,Óû¯Ñ§·½³Ìʽ½âÊͲúÉúNOµÄÔ­Òò ¡£

¢ÚÆû³µÅÅÆø¹ÜÄÚ°²×°µÄ´ß»¯×ª»¯Æ÷,¿ÉʹÆû³µÎ²ÆøÖеÄÖ÷ÒªÎÛȾÎïת»¯ÎªÎÞ¶¾µÄ´óÆøÑ­»·ÎïÖÊ¡£ÒÑÖª:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ¦¤H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ¦¤H=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ¦¤H=-393.5 kJ/mol

Ôò·´Ó¦2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)µÄ¦¤H= kJ/mol¡£

(2)Ö±½ÓÅŷŵªÑõ»¯Îï»áÐγÉËáÓê¡¢Îíö²,´ß»¯»¹Ô­·¨ºÍÑõ»¯ÎüÊÕ·¨Êdz£ÓõĴ¦Àí·½·¨¡£ÀûÓÃNH3ºÍCH4µÈÆøÌå³ýÈ¥ÑÌÆøÖеĵªÑõ»¯Îï¡£ÒÑÖª:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ¦¤H1=a kJ/mol;Óû¼ÆËã·´Ó¦CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)µÄìʱ䦤H2Ôò»¹ÐèÒª²éѯij·´Ó¦µÄìʱ䦤H3,µ±·´Ó¦Öи÷ÎïÖʵĻ¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±ÈΪ×î¼òÕûÊý±Èʱ,¦¤H3=b kJ/mol,¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ ,¾Ý´Ë¼ÆËã³ö¦¤H2= kJ/mol(Óú¬a¡¢bµÄʽ×Ó±íʾ)¡£

(3)ϱíÁгöÁ˹¤ÒµÉÏÎüÊÕSO2µÄÈýÖÖ·½·¨¡£

·½·¨¢ñ

Óð±Ë®½«SO2ת»¯(NH4)2SO3,ÔÙÑõ»¯³É(NH4)2SO4

·½·¨¢ò

ÓÃÉúÎïÖÊÈȽâÆø(Ö÷Òª³É·ÖCO¡¢CH4¡¢H2)½«SO2ÔÚ¸ßÎÂÏ»¹Ô­³Éµ¥ÖÊÁò

·½·¨¢ó

ÓÃNa2SO3ÈÜÒºÎüÊÕSO2,ÔÙ¾­µç½âת»¯ÎªH2SO4

·½·¨¢òÖ÷Òª·¢ÉúÁËÏÂÁз´Ó¦:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ¦¤H=+8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)¦¤H=+90.4 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ¦¤H=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ¦¤H=-483.6 kJ/mol

ÔòS(g)ÓëO2(g)·´Ó¦Éú³ÉSO2(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿É±íʾΪ ¡£

(4)ºÏ³É°±ÓõÄÇâÆø¿ÉÒÔ¼×ÍéΪԭÁÏÖƵá£Óйػ¯Ñ§·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ,ÔòCH4(g)ÓëH2O(g)·´Ó¦Éú³ÉCO(g)ºÍH2(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£ 

 

 

(1)¢ÙN2+O22NO ¢Ú-746.5

(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ¦¤H3=b kJ/mol a-2b

(3)S(g)+O2(g)=SO2(g) ¦¤H=-574.0 kJ/mol

(4)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)¦¤H=+161.1 kJ/mol

¡¾½âÎö¡¿(1)¢Ú°´Ìâ¸É˳Ðò¸ø3¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±àºÅ,ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ¢Û¡Á2-¢Ù-¢ÚµÃ2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)µÄ¦¤H=[-393.5¡Á2-180.5-(-221.0)]kJ/mol=-746.5 kJ/mol¡£

(2)¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨Âɽ«ÒÑÖªµÄÁ½¸öÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÏà¼õ¿ÉµÃÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2N2(g)+2O2(g)=4NO(g) ¦¤H=a kJ/mol-¦¤H2=2b kJ/mol,Ôò¦¤H2=(a-2b)kJ/mol,ͬʱ½«ÉÏÃæµÄ·½³Ìʽ¼°¦¤H¶¼³ýÒÔ2¿ÉµÃÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡£

(3)½«ºóÃæµÄÁ½¸ö·½³ÌʽÏà¼Ó¼õȥǰÁ½¸ö·½³ÌʽÔÙ³ýÒÔ2¿ÉµÃÏàÓ¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ:S(g)+O2(g)=SO2(g)¦¤H=-574.0 kJ/mol¡£

(4)°´Ìâ¸É˳Ðò¸øͼÏñÖеÄ3¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±àºÅ,¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ,¢Û-¢Ú¡Á3-¢ÙµÃCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)¦¤H=[-846.3-(-241.8)¡Á3-(-282.0)]kJ/mol=+161.1 kJ/mol¡£

 

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EΪԭ×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ,ÆäÖнöº¬ÓÐÒ»ÖÖ½ðÊôÔªËØ,AºÍD×îÍâ²ãµç×ÓÊýÏàͬ;B¡¢CºÍEÔÚÖÜÆÚ±íÖÐÏàÁÚ,ÇÒC¡¢EͬÖ÷×å¡£B¡¢CµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍµÈÓÚDµÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÊý,AºÍC¿ÉÐγÉÁ½ÖÖ³£¼ûµÄҺ̬»¯ºÏÎï¡£ Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ:

(1)BµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼ ¡£

(2)C¡¢D¡¢EÈýÖÖÔ­×Ó¶ÔÓ¦µÄÀë×Ӱ뾶ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ (Ìî¾ßÌåÀë×Ó);ÓÉA¡¢B¡¢CÈýÖÖÔªËØ°´4¡Ã2¡Ã3×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïËùº¬µÄ»¯Ñ§¼üÀàÐÍΪ ¡£

(3)ÓÃijÖÖ·ÏÆúµÄ½ðÊôÒ×À­¹ÞÓëA¡¢C¡¢D×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïÈÜÒº·´Ó¦,¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ: ¡£

(4)ÔÚ100 mL 18 mol/LµÄŨµÄA¡¢C¡¢E×é³ÉµÄËáÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄͭƬ,¼ÓÈÈʹ֮³ä·Ö·´Ó¦, ²úÉúµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý¿ÉÄÜÊÇ (ÌîÐòºÅ);

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

ÈôʹÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÊ£ÓàµÄͭƬ¼ÌÐøÈܽâ,¿ÉÏòÆäÖмÓÈëÏõËáÄÆ,·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ: ¡£

(5)A¡¢CÁ½ÔªËصĵ¥ÖÊÓëÈÛÈÚK2CO3×é³ÉµÄȼÁϵç³Ø,Æ为¼«·´Ó¦Ê½Îª ,Óøõç³Øµç½â1 L 1 mol/L NaClÈÜÒºµ±ÏûºÄ±ê×¼×´¿öÏÂ1.12 L H2ʱ,NaClÈÜÒºµÄpH= (¼ÙÉèµç½â¹ý³ÌÖÐÈÜÒºµÄÌå»ý²»±ä)¡£

 

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø