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下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是( )

A.实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制

B.用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度

C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体

D.pH试纸测得新制氯水的pH4

 

A

【解析】因为没有480 mL的容量瓶,A正确;NaOH溶液应该用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,NaOH溶液会腐蚀玻璃活塞,B项错误;溴水中的溴有挥发性,SO2气体一起挥发到空气中,C;新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测其pH,D错。

 

练习册系列答案
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(1)新的《环境空气质量标准》(GB 30952012)将于201611在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2NO2COO3PM10PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。

①汽车排出的尾气中含有CONO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因

②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol

(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是 ,据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含ab的式子表示)

(3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

方法Ⅰ

用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物质热解气(主要成分COCH4H2)SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅲ

Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4

方法Ⅱ主要发生了下列反应:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

S(g)O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为

(4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,CH4(g)H2O(g)反应生成CO(g)H2(g)的热化学方程式为  

 

 

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