A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B.C和E在周期表中相邻,且C.E同主族.B.C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物. 请回答下列问题:(1)B的原子结构示意图 .(2)C.D.E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子);由A.B.C三种元素按4∶2∶3组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题:

(1)B的原子结构示意图。

(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型为。

(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为: 。

(4)在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填序号);

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为: 。

(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为 ,用该电池电解1 L 1 mol/L NaCl溶液当消耗标准状况下1.12 L H2时,NaCl溶液的pH= (假设电解过程中溶液的体积不变)。

(1) (2)S2-＞O2-＞Na+ 共价键和离子键

(3)2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑

(4)ab 3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)H2+C-2e-=CO2↑+H2O 13

【解析】由于A和C可形成两种常见的液态化合物,且C的原子序数大,故A为H,C为O,结合C、E为同主族的短周期元素,则E为S;又据A、D最外层电子数相同,故D为Na;再据B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,则B为N。故(1)N的原子结构示意图为。(2)电子层数越多,离子的半径越大,而电子层结构相同的离子,“核大径小”,故离子半径大小顺序为S2-＞O2-＞Na+,由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物是NH4NO3,NH4NO3中含有离子键和共价键。(3)Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑。(4)A、C、E组成的酸为H2SO4,浓H2SO4和Cu反应但稀H2SO4和Cu不反应,故生成SO2的物质的量小于硫酸的一半,根据硫原子守恒知,气体的体积小于20.16 L,故选a、b。若加入NaNO3,提供的N与H+又与Cu反应:3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO↑+4H2O。(5)组成的电池是氢氧燃料电池,负极上H2失去电子和C反应生成CO2和水,电极反应式为H2+C-2e-=CO2↑+H2O。当消耗标准状况下1.12 L H2即n(H2)=0.05 mol,则电解NaCl溶液时消耗H2O电离出的H+的物质的量为0.1 mol,则产生的n(OH-)=0.1 mol,即 c(OH-)==0.1 mol/L,所以pH=13。

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（）

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

②平衡常数关系:KA KB,KA KD。

为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时,将9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1

C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的

是（）

A.原子半径:丙＞乙＞甲

B.最外层电子数:丙=丁

C.气态氢化物的稳定性:甲＞丙

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

(1)新的《环境空气质量标准》(GB 30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。

①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因。

②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是 ,据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4