[题目]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应.测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据.根据数据绘制如图.则曲线a.b.c.d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)/(molL-1)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.④-③-②-①B.①-②-③-④C.③-④-②-①D.①-②-④-③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

组别	c(HCl)/(molL-1)	温度/℃	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

【答案】C

【解析】

由图象可知，斜率越大反应速率越大，则反应速率为a>b>c>d；由表中数据可知，实验1温度最低，氢离子浓度最小并且固体表面积小，所以反应速率最慢，为d曲线；实验2和4温度和离子浓度都相同，4的固体接触面积大，所以4>2；实验3和4氢离子浓度和固体接触面积都相同，3温度高，所以3>4；因此3>4>2>1，即a、b、c、d分别为3-4-2-1。

答案为C。

练习册系列答案

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第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

(2)如图为原电池装置示意图：

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（）

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

B. 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

C. 由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

【题目】25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 随着溶液pH增大，不断增大

B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

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(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

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(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a.降低温度

b.增大压强

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d.恒压时充入He气

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（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线c表示的物质为______(填化学式)。

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

，据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。

（2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K= (可用分数表示)。

能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。

a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变

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